1.1.2 胶体的性质-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 胶体的性质 一．分散系及其分类 1．分散系的概念 分散系： 。 分散质： 。 分散剂： 。 例如： 对于溶液来说，溶质是 ，溶剂是 ，溶液是一种 。 乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 或 的物质是分散质， 是分散剂。 2．分散质的分类 ①按照分散质粒子直径 当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子的大小来分类，可把分散系分为： 溶液 （分散质粒子的直径小于 1nm ） 三类 胶体 （分散质粒子的直径在 1nm--100nm 之间） 浊液 （分散质粒子的直径大于 100nm ）。 ②按照分散质和分散剂的状态 如：烟属于 分散系；雾属于 分散系； 悬浊液属于 分散系；乳浊液属于 分散系；合金属于 分散系。 二．胶体 1．胶体的类别 胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。 分散剂是液体的叫液溶胶，如氢氧化铁胶体；分散剂是气体的叫气溶胶，如云、雾；分散剂固体的叫固溶胶，如有色玻璃。 2．胶体的制取与性质实验 参照课本8页中的实验1--1，熟悉Fe(OH)3胶体的制备方法 Fe(OH)3胶体的制备方法： 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 化学方程式： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 3．胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间 。 4．胶体的重要性质 ①丁达尔现象 可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象 ，也叫丁达尔效应。 应用：可以利用来丁达尔效应区分 溶液 和 胶体 。 ②布朗运动 胶体粒子在不停的做无规则运动 ，这种现象叫做布朗运动。 这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。 ③电泳现象 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象 叫电泳。 电泳现象证明 一些胶体粒子带有电荷 。注意，胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘 常见的胶体微粒如下： 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 阴 极移动，使 阴 极附近颜色加深呈红褐色。 注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。 ④聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 叫聚沉。 使胶体聚沉的方法有三种： （1） 加入电解质 （2） 加入与胶粒带相反电荷的胶体 （3） 加热或搅拌 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。 ⑤渗析 根据胶体粒子的大小不能通过半透膜 。 应用：胶体的提纯，血液透析等。 【总结】胶体、溶液、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 <1_nm 1～100 nm >100_nm 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层