第三章 第一节 铁及其化合物-【高中同步学习方案】新教材高一化学必修第一册（人教版）

比为(11×2)∶(8×3)=11∶12,正确。 8.B 解析:容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液,使用 前要检查是否漏液,容量瓶不能加热,不能贮存溶液,配制250mL 溶液应选250mL容量瓶,B项正确。 9.B 解析:HCl的物质的量为0.12mol,H2SO4 的物质的量 为0.1mol,若Al足量,生成氢气的体积比为3∶5;若 HCl、H2SO4 足量,Al完全反应,生成氢气的体积比为1∶1,实际生成氢气的体 积比为3∶4,说明Al在盐酸中有剩余,而在硫酸中完全反应,HCl 完全反应生成的氢气为 1 2×0.1L×1.2mol ·L-1=0.06mol,则 Al与硫酸完全反应生成的氢气为0.06mol× 4 3=0.08mol ,根据 2Al~3H2,可得m(Al)=0.08mol× 2 3×27g /mol=1.44g,故B 项正确。 10.BD 解析:根据质量分数、物质的量浓度的概念,可推导 出它 们 之 间 的 关 系。质 量 分 数 换 算 成 物 质 的 量 浓 度 c= 1000×d×w% M = 10×d×w M ,A项不正确;已知溶液的体积和密 度及质量分数,求得溶质质量m=V×d×w%,B项正确;换算成 质量分数w%= c×V×M 1000×V×d×100%= c×M 1000×d ,C项不正确;已 知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量,求物质的量浓 度c= m/M V/1000= 1000m MV ,D项正确。 11.(1)6.72 2 (2)N2H4 (3)0.5mol·L-1 解析:(1)n(NxO)=n(O)=0.3mol,标准状况下该气体的体 积为0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L。(14x+16)g·mol-1× 0.3mol=13.2g,解得x=2。(2)相同条件下,气体的体积比=物 质的量之比,根据题意知A分解反应的化学方程式可表示为3A 􀪅􀪅N2+4NH3,根据原子守恒可知 A的化学式为 N2H4。(3)设 稀释前SO2-4 的浓度为c(SO2-4 ),则c(SO2-4 )×0.02L=0.3mol· L-1×0.1L,则c(SO2-4 )=1.5mol·L-1。根据Al2(SO4)3的组成 可知稀释前c[Al2(SO4)3]=c(SO2-4 )/3=0.5mol·L-1。 12.D 解析:用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液,其 中含有所需的480mL溶液。500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶 液中含CuSO40.05mol,折 合 CuSO4:8.0g,CuSO4·5H2O(胆 矾):12.5g。8.0gCuSO4加入500mL水所形成溶液的体积不是 500mL,而是大于500mL。 13.(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏水 (4)BC 解析:(1)配制1.0mol·L-1NaOH溶液的步骤:计算所需 NaOH固体的质量→用托盘天 平 称 量→在 烧 杯 中 溶 解→冷 却 至室温→向容量瓶中转移溶液→洗 涤 烧 杯 及 玻 璃 棒 并 将 洗 涤 液转移至容量瓶中→摇动容量瓶→向 容 量 瓶 中 加 水 定 容→摇 匀。根据实验步骤可 知 所 用 仪 器 还 有250mL容 量 瓶 和 胶 头 滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为 20g+10g-2.6g=27.4g,应 称 NaOH 固 体 的 质 量 为 1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。(3)使用容量瓶 的第一步操作为检查容量瓶是否漏水。(4)A使溶质的物质的量 减小,浓度偏小;B、C使溶液体积减小,浓度偏大;D多加了水,溶 液体积偏大,浓度偏小。 高考直通车 1.C 解析:溶解度的单位为g。 2.B 解析:若加水超过容量瓶的刻度线,需重新配制,A项不 正确;配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度,会造成所加水偏少,浓度 偏高,B项正确;不能在量筒中配制溶液,C项不正确;配制溶液定 容至离刻度线1~2cm处应换用胶头滴管加水,D项不正确。 3.(1)1.25 (2)40g 解析:(1)445g焦硫酸的物质的量n= 445g 178g/mol =2.5mol, 其中硫酸和三氧化硫的物质的量均为2.5mol,2.5molSO3 和水 反应又会产生2.5molH2SO4,所以溶液中H2SO4 的物质的量是 5.0mol,则c(H2SO4)= 5.0mol 4.00L=1.25mol /L。(2)250g质量分 数为98%的硫酸溶液中含 H2SO4 的质量是250g×98%=245g, 则n(H2SO4)= 245g 98g/mol =2.5mol。250g质量分数为98%