第四章 第一节 原子结构与元素周期表-【高中同步学习方案】新教材高一化学必修第一册（人教版）

2Al + 6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑ 2mol 6mol x 3x Fe + 2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ 1mol 2mol y 2y 27g·mol-1×x+56g·mol-1×y=1.1g 3x+2y=0.08mol{ 解得x=0.02mol,y=0.01mol。 强化演练场 1.C 解析:由关系式Fe~H2↑、Al~1.5H2↑,设二者物质 的量分别为x,y,则(x+1.5y)∶1.5y=3∶2,解得x∶y=3∶4。 2.D 3.A 解析:Na与O2 生成Na2O或Na2O2,再与 H2O生成 NaOH,NaOH可以与 HCl生成NaCl,A项正确。B项中Al2O3、 C项中CuO、D项中Fe3O4 都不与水反应,故B、C、D都不正确。 4.A 解析:B项除生成Fe3+ 外还生成Fe2+,C项是Fe3+ 与 OH-反应生成Fe(OH)3 沉淀,D项生成Fe2+而不是Fe3+。 5.解:设Na、Al的物质的量分别为x、y,则: 23g·mol-1x+27g·mol-1y=0.615g ① 据有关反应关系:2Na~2NaOH~H2,2Al~2NaOH~3H2, NaOH~HCl得: x=y+1mol·L-1×0.005L ② 解①②得:x=0.015mol,y=0.01mol m(Al)=0.01mol×27g·mol-1=0.27g, m(Na)=0.015mol×23g·mol-1=0.345g, n(H2)=0.015mol× 1 2+0.01mol× 3 2=0.0225mol 。 6.解:(1)n(CO2)= 0.112L 22.4L/mol=0.005mol , Na2CO3 + 2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O 1 2 1 n(Na2CO3) n(HCl) 0.005mol n(HCl)=2×n(CO2)=2×0.005mol=0.01mol, c(HCl)= 0.01mol 0.01L =1.0mol /L。 (2)n(Na2CO3·xH2O)=n(Na2CO3)=0.005mol M(Na2CO3·xH2O)= 1.43g 0.005mol=286g /mol。 (3)由摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质 量可知:106+18x=286,x=10。 7.解:钠与 O2 反 应 产 物 可 能 有 Na2O2 和 Na2O;若 全 为 Na2O2,则2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2,4.6g钠可生成 Na2O27.8g,若 产物只有Na2O,则质量为6.2g,题目中生成氧化物为7g,故为 Na2O和Na2O2 的混合物。设参与生成 Na2O2 的钠的物质的量 为 x mol,生 成 Na2O 的 钠 的 物 质 的 量 为 y mol,则 x+y=0.2, 78× x 2+62× y 2=7 ,{ 解得x=0.1mol,y=0.1mol,所以生成 Na2O2 为3.9克,Na2O为3.1克。 8.解:合 金 与 NaOH 溶 液 反 应 时,只 有2Al+2NaOH+ 2H2O􀪅􀪅2NaAlO2+3H2↑发生,当生成0.3molH2 时,n(Al) =0.2mol,即m (Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g;而当与盐酸反 应时,Mg、Al都参与反应,Al产生气体与在碱溶液中相同,故 Mg 只生成 H20.01mol,m (Mg)=0.24g。w (Mg)= 0.24g 5.64g ×100% ≈4.26%,w (Al)=95.74%。 高考直通车 1.B 2.C 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 自主探究 1. 原子核 1 质子 中子 2.(1)质子数(Z) 中子数(N) (2)质子数 核外电子数 质子数 所带电荷数 质子数 所带电荷数 3.门捷列夫 4.(1)原子序数 (2)电子层数 (3)最外层电子数 5.(1)主族 罗马数字 A 7 (2)副族 B 7 (3)8 稀 有气体 (4)8 9 10 6.碱金属 碱土金属 卤族 稀有气体 牛刀小试 1.A:质量数;Z:质子数;m-:该微粒带m 个负电荷;n:该微 粒中含有n个原子。 2.只要记住了惰性气体元素的原子序数和周期数,就可确定 主族元素位置。 即: 周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn (118) (1)若比相应的惰性气体元素的原子序数多1或2,则应该在 下周期的ⅠA或ⅡA族,如88号元素88-86=2,则该元素位于第 七周期ⅡA族。 (2)若比相应的惰性气体元素的原子序数少1~5时,则在周 ·601· 期的ⅢA~ⅦA族,如84号元素,应在第六周期ⅥA族。 (3)若预测新元