第四章 第二节 元素周期律-【高中同步学习方案】新教材高一化学必修第一册（人教版）

确;钾熔化为小球,说明钾的熔点低,所以②正确;钾熔化,说明钾 与水反应时放出热量,所以③正确;溶液变红,说明钾与水反应后 溶液呈碱性,所以④正确。综上分析可知,D项正确。 4.A 解析:在锥形瓶中,KClO3 与 HCl(浓)反应产生Cl2, 所以①处为黄绿色;Cl2 在②处与Br- 反应生成Br2,所以②处为 橙色;Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I- 反应生成I2,淀粉遇 I2 变 蓝,所 以③处 为 蓝 色;Cl2(可 能 还 有 挥 发 的 Br2)全 部 被 NaOH溶 液 吸 收,所 以④处 是 白 色 棉 球 的 本 色(析 出 的 NaCl、 NaClO固体均为白色)。 5.(1)1∶2∶3 (2)1∶1∶1 0∶2∶4 (3)6∶3∶2 0∶3∶4 (4)1∶1∶1 解析:(1)由 阿 伏 加 德 罗 定 律 知:ρ1 ρ2 = M1 M2 ,则 密 度 之 比 为 M(H2)∶M(D2)∶M(T2)=2∶4∶6=1∶2∶3。 (2)质子数之比为1∶1∶1,中子数之比为0∶2∶4。 (3)三种单质均为1g,其物质的量分别为 1 2 ,1 4 和 1 6 ,由于 单个分子中质子数相等,则质子数之比为1 2∶ 1 4∶ 1 6=6∶3∶ 2,中子数之比为 1 2×0∶ 1 4×2∶ 1 6×4=0∶3∶4 。 (4)由阿伏加德罗定律可知,各分子体积相等,则物质的量也 相等,则三种分子中电子数相等。 高考直通车 1.C 解析:3g3He的物质的量为1mol,每个3He含1个 中子,则1mol3He含1mol中 子,A 项 正 确;1molO2 含 有 16mol电子,1molO3 含有24mol电子,质量相同(设为 mg)的 O2、O3 含有的电子的物质的量分别为 m 32×16mol= m 2 mol 、m 48 ×24mol= m 2 mol ,B项正确;1molD2O含有10mol中子,1mol H2O含有8mol中子,C项错误;氩气是单原子分子,1molAr含 18mol质子,D项正确。 2.BC 解析:A项,Cl2、Br2、I2 的熔点属于物理性质,不能用 于判断非金属性的强弱,错误。B项,元素非金属性越强,其单质 的氧化性也越强,正确。C项,元素非金属性越强,其简单氢化物 的热稳定性越强,正确。D项,HCl、HBr、HI不属于元素原子最 高价氧化物对应的水化物,其酸性不能用于判断非金属性的强 弱,错误。 第二节 元素周期律 第1课时 自主探究 1.电子分层排布 L N O Q 增大 2.(1)低 高 (2)2n2 (3)低 K K L (4)8 18 32 3.8 活泼 失电子 得电子 0 牛刀小试 1.X为硫,Y为铝 X原子最外层电子数为a,次外层电子数 为a+2,即大于2,应为8,所以它为2、8、6(硫);Y原子的最外层 电子数为b-5个,次外层电子数为b个,则b>5,显然只能为8, 从而得出核外电子数为2、8、3,应为铝。 2.K层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不 超过8个电子,次外层不超过18个电子。 即时训练 1.D 2.(1)B、C (2)A、B (3)D (4)C 3.H O Al S K 解析:进行元素的综合推断,应根据原子核外电子排布的特 点或者性质的特点,选择最明显的信息作为解题的突破口,这是 解题的关键,也是综合推断的基本方法。本题中 A、B、C、D、E5 种元素,核电荷数依次增大,而A元素为其中核电荷数最小的,且 最外层电子数为1,单质为最轻的气体。这是非常明显的信息,说 明A为氢元素。B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,也 就是L层为最外层,该层电子数为6个,故B元素为氧元素。D 元素与B元素的原子最外层的电子数相同,因为核电荷数均小于 20,所以D元素比B元素多一个电子层,且最外层为6个电子,所 以D为硫元素。C元素原子最外层为3个电子,且核电荷数大于 B小于D,只能是铝元素。E元素原子最外层只有1个电子,核电 荷数大于D的核电荷数,应为钾元素。 创新测试 1.A 解析:由题意知 A位于ⅥA族,M 位于ⅠA族,故 A 正确,此时,A、M分别为O、Li或S、Na。 2.A 解析:本题主要考查由原子结构推断元素及形成的化 合物的化学式。由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种,Y 的 M层为5个电子即为P,Z的L层为6个电子,即为O,则P在 含氧酸及其盐中可呈现+3、+5两种价态,A中Y为+6价,故A 不可能。 3.B 解析:质子数相同的微粒可以是不同的分子、离子、原 子,如10质子微粒有Ne、H2O、CH4 等,①错。所含质子数、电子数 相等的微粒不一定是原子,如H2O和CH4 所含的质子数和电子数 相等,⑤错。由于存在同位素,所以同种元素