强化训练06 化学平衡常数及相关计算-2020-2021学年高二化学难点过关必刷好题（人教版选修4）

强化训练06 化学平衡常数及相关计算 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分） 1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 2．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3 H2＋ N2的平衡常数为 ( ) A． B． C．a D．a —2 3.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率升高 4．20．（2020·营口市第二高级中学高二月考）加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)⇌N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)⇌N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为(　　) A．10.7 B．9.6 C．8.5 D．10.2 5.乙烯气相直接水合反应制备乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体釈为1L]。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的△H＜0 B．压强的大小关系为：p1＜p2＜p3 C．a点对应的平衡常数K= D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 6．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是( ) 容器 甲 乙 丙 起始量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率 80% α1 α2 A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1 B．T℃时，该反应的平衡常数K=400L·mol-1 C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同 7．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（ ） A．NH3是正反应的还原剂 B．气体压强P2>P1 C．平衡后再充入一定量NH3，则平衡左移，NH3的体积分数减小 D．M点的平衡常数Kp= 8．一定温度下，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是（ ） t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L−1·s−1 B．该条件下，反应的平衡常数K=0.05 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L−1，则反应的ΔH＜0 D．其他条件相同时，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此时 v(正)＞v(逆) 9．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5% 10．已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ） A．平衡时，pH越小，c(Cr2O