小题必刷08 氧化还原反应的规律及应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷（全国通用）

第一章化学物质及其变化 小题必刷08 氧化还原反应的规律及应用 2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版） 1．已知反应：① ② ③ ， 下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 2．在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ） A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 3．根据下表中的信息判断，下列说法错误的是（ ） 序号 反应物 产物 ① Cl2、H2O2 Cl－、…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ KClO3、HCl Cl2、KCl、H2O A．第①组反应的氧化产物为O2 B．第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 C．第③组反应中生成3mol C12，转移6mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序为C1O3－ >C12>Fe3+ 4．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( ) ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥SCl2分子中氯显－1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧ 5．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( ) A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O 6．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 7．制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。 阳极：2HSO4- H2S2O8+2e- 阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O 然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ） A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol 8．LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 （ ） A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1 B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子 C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气 D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂 9．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏( CaSO4∙2H2O)的常用流程如下： 下列说法正确的是 A．Mn(OH)2、MnO32-在过程I、II中均起催化剂作用 B．过程I中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O C．将10L上清液中的S2 -转化为SO42-(S2-浓度为480 mg·L-1)，理论上共需要0.03mol的O2 D．常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02 ×1023个 10．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为 10NA B．联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键 C．过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应 D．过程 I 中，参与反应的 NH4+ 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶2 11．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是( ) 已知：深蓝色溶液中