2.2 氧气的制取与性质 人教版九年级上册化学导学案

年级：9 课时：2小时 课题：氧气 学员姓名： 授课老师： 教学目标 1. 学习实验室制取氧气的实验，学习氧气的验满与检验方法； 2. 学习氧气的物理和化学性质，学习氧化反应的概念。 难点重点 难点：记忆氧气的物理和化学性质，记忆氧化反应的概念和判断方法； 重点：熟练掌握实验室制取氧气的实验，熟练掌握氧气的验满与检验方法。 教学 内容 氧气的制取与性质 一、氧气的性质 1.氧气的物理性质 （1）无色无味的气体； （2）密度比空气 ； （3）不易溶于水； （4）熔沸点均很低，液氧呈淡蓝色。 2.氧气的化学性质 非常活泼，易发生化学反应。 不能燃烧，但能支持燃烧，可燃物需要氧气的存在才能发生燃烧反应。 （1）物质的燃烧：燃烧时，氧气含量越高，物质燃烧的反应越剧烈。 ①硫：空气：安静燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 纯氧：燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 化学反应方程式：硫+氧气二氧化硫 注意事项：硫和其燃烧产物有毒，且会造成环境污染，需要控制用量并合理处理实验废弃物；瓶底事先加入一层水，吸收部分二氧化硫。 ②木炭：空气：持续红热，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 纯氧：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 化学反应方程式：碳+氧气二氧化碳 ③铁丝：空气：红热，不能燃烧。 纯氧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 化学反应方程式：铁+氧气四氧化三铁 注意事项：铁丝表面需光洁，若生锈需要砂纸打磨；铁丝的一端系一根火柴，目的是点燃铁丝；火柴快燃尽时再伸入瓶中，避免消耗过多氧气；铁丝盘成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于持续燃烧；集气瓶底预先装少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落使瓶底受热不均炸裂。 3.氧气的检验方法 将带火星的小木条插入集气瓶中，若木条复燃，则证明该集气瓶中的气体是氧气。 二、氧化反应 物质与 发生的化学反应称为氧化反应。 燃烧反应是剧烈的氧化反应。除燃烧外，还有缓慢氧化反应，缓慢氧化一般反应平稳，速率较慢，现象不明显，如葡萄糖在人体内氧化释放能量的反应。 【随堂练习】 1．下列有关实验现象的描述，