1.2.1 电解质与电离（讲好课）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第一册）

新教材 新理念 新设计 离子反应 第一课时 （电解质与电离） 1.教材结合生活常识（给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故）创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念。需要说明的是，实验1-2的设计目的有3个∶①认识物质的导电性，②引人电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。 2.教材基于实验证据提出问题∶为什么NaCl、KNO3，等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢?随后，教材结合构成NaCI固体的粒子、NaCI固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图（图1-10、图1-11、图1-12）。在此基础上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。 新教材分析： 课标要求： 通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质;能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。 探究实验1：物质的导电性探究 3 实验现象与结论 实验现象： 装氯化钠、硝酸钾固体、水、乙醇溶液的灯泡不亮；装氯化钠溶液、硝酸钾溶液的灯泡变亮 实验结论： 硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水、乙醇溶液均不导电；氯化钠溶液、硝酸钾溶液能导电 注意：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。（蒸馏水几乎不导电） 小组讨论：讨论后各组代表发言 1.导电的条件：自由移动的电子（如金属单质）或自由移动的离子（如氯化钠溶液） 2.氯化钠固体中的离子不能自由移动，所以不能导电，溶于水后产生自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液能导电。 微观示意图 实验结论：熔融硝酸钾是导电的 网 探究实验2：熔融硝酸钾导电性实验 小组讨论：产生自由移动离子的条件 硝酸钾固体：由离子组成，但是离子不能自由移动（不导电） 硝酸钾溶液：在水分子的作用下硝酸根和钾离子能自由移动（导电） 熔融硝酸钾：熔融状态下硝酸根和钾离子能自由移动（导电） 乙醇溶液：乙醇在水分子的作用下不能产生自由离子（不导电） 硫酸溶液：硫酸分子在水分子的作用下产生自由离子（导电） 液态硫酸：液态的硫酸分子不能产生自由离子（不导电） 化合物 溶于水和熔融状态下都不导电的化合物 非电解质： 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 酸、碱、盐、水、 活泼金属、氧化物 非金属氧化物、大多数的有机物 知识拓展：电解质导电的条件 硝酸钾溶液：在水分子的作用下硝酸根和钾离子能自由移动（导电） 熔融硝酸钾：熔融状态下硝酸根和钾离子能自由移动（导电） 硫酸溶液：硫酸分子在水分子的作用下产生自由离子（导电） 液态硫酸：液态的硫酸分子不能产生自由离子（不导电） 结论：由离子组成的电解质溶于水或者在熔融状态下都能导电（如氯化钠等）；由分子组成的电解质只有在水溶液中才能导电（如硫酸等） 练习1、下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。 属于电解质的是 。 属于非电解质的是 。 能导电的是 。 ①⑤⑥⑨ √ √ √ √ ⑧⑩ ②③④⑤ 学 练习2、下列说法中，正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 进行电解质判断时应该注意什么呢？ 注意：（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； （2）一个化合物不是电解质就一定是非电解质； （3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2） 电解质的电离 电离： 电解质导电的条件其实就是电解质发生电离的条件 氯化钠固体离子不能移动 如果离子能移动，氯化钠 就不会是固体状态了 电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 水溶液中或者熔融状态 氯化钠溶于水的过程 氯化钠固体加入水中 水分子与氯化钠固体作用 氯化钠固体溶解并形成水合离子 氯化钠溶液导电 电解质溶于水时，受到水分子的作用，解离为可以移动的水合离子 氯化钠熔融 氯化钠固体不导电 由离子组成的电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子 熔融氯化钠导电 电离方程