专题14 原子结构与化学用语-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶14——原子结构与化学用语 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1. [2020·浙江7月选考，5]下列表示不正确的是( ) A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 2. [2020·江苏]反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. N2分子的电子式： C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl-的结构示意图： 3. [真题汇编] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)原子核内有8个中子的碳原子C( )(2019·浙江4月选考，7D) (2)Na＋结构示意图( )(2018·浙江11月选考，7A) (3)18O和16O是质子数相同的两种核素( )(2018·浙江11月选考，11A) (4)硫原子结构示意图：( )(2018·浙江4月选考，8A) (5)氯原子的结构示意图：( )(2017·浙江11月选考，8A) (6)O表示中子数为10的氧元素的一种核素( )(2017·浙江11月选考，11A) (7)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化( )(2017·浙江11月选考，11B) (8)氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1( )(2017·浙江4月选考，11B) (9)Cl－结构示意图( )(2018·江苏，2D) (10)中子数为18的氯原子Cl( )(2019·江苏，2A) ◆核心知识 1.（1）原子结构模型的演变图如下： ①为道尔顿 原子模型；②为汤姆生 原子模型；③为 行星运转式原子模型；④为玻尔 原子模型；⑤为近代量子力学原子模型。 （2）构成原子的微粒及作用 （3）微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ ； ②质量数(A)＝ ＋ ； ③阳离子的核外电子数＝质子数－ ； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 。 2．质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系 ＝相对原子质量＝摩尔质量(g·mol－1)≈质量数 3．表示原子结构的“两种方式” (1)X着重描述原子核的结构。 例： (2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。 例： 4.核素　同位素 同素异形体 （1）元素、核素、同位素之间的关系 (2)同位素的性质 同一元素的各种核素的 相同， 不同，化学性质 ，物理性质 。 （3）同素异形体与同素异形现象 ①同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。 ②同素异形体：由同一种元素形成不同单质，这些单质互称为同素异形体。 ③几种常见同素异形体：碳的同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)等；氧的同素异形体：氧气、臭氧；磷的同素异形体：白磷、红磷。 【易混易错】 现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)H、H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为____________________________________。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。 【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(　　) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(　　) (3)核聚变如 H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(　　) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(　　) (6)Cl与Cl得电子能力几乎相同(　　) (7)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子(　　) 5.原子核外电子排布 （1）能量规律 核外电子总是先排布在 的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量 的电子层里。 （2）排布规律 （3）原子核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图 【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同(　　) (2)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子(　　) (3)非金属元素原子