专题15 元素周期律和元素周期表-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶15——元素周期律和元素周期表 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1. [2020·新课标Ⅰ]1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A. 的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物 C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸 2. [2020·山东（新高考）]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W ◆核心知识 1.元素周期表 （1）编排原则 ①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 ②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。 （2）元素周期表中的特殊位置 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 ②分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 ③过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径 逐渐 逐渐 离子半径 阳离子逐渐 阴离子逐渐 r(阴离子) r(阳离子) 逐渐 性质 　化合价 最高正化合价由 → (O、F除外)负化合价＝ (H为－1价) 相同， 最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 气态氢化物的稳定性 逐渐 逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 3.元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，则Ca(OH)2 Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At)应为有色固体，与氢 化合，Hat 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素(　　) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(　　) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素(　　) (4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　) (5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(　　) (6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期(　　) （7）同周期主族元素形成的简单离子中，第ⅠA族元素的离子半径最小（　　） （8）离子半径由大到小的顺序：r（S2－）>r（Cl－）>r（Al3＋）>r（Mg2＋）>r（Na＋）（　　） （9）第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同（　　） （10）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增至＋7（