专题16 晶体类型 微粒间相互作用-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶16——晶体类型 微粒间相互作用 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1.[2020·浙江7月选考，26] (1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。 (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。 (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。 2. [2020·新课标Ⅰ]Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。 (3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。 (4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。 ◆核心知识 1.判断离子化合物和共价化合物的三种方法 2.简单共价分子的空间结构及键能 （1）．指出下列分子的空间结构 Cl2： ；H2O: ；NH3： ；CH4： ；CO2： ；C2H4： ； C2H2： ；： ；CS2： ；CCl4： 。 （2）键能 ①概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的 。 ②因素：成键原子半径越小，键长 ，键能 ，分子越稳定。 试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”)： NH3 PH3；H2S H2O；HCl HBr。 （2）①概念：最低能量。②因素：越短，键能越大。 > ； < ； >。 3.晶体类型及性质比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成晶体的粒子 组成晶体粒子间的相互作用 典型实例 NaCl 冰(H2O)、干冰(CO2) 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷 除汞外的金属及合金 晶体的物理性质 熔沸点 熔点较高，沸点高 熔沸点低 熔沸点高 易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔点、沸点等差别较大 导热性 导电性 机械加工性能 不良 不良 不良 硬度 略硬而脆 硬度低 高硬度 【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键(　　) (2)含有阳离子的晶体一定是离子晶体(　　) (3)离子晶体中一定不含分子(　　) (4)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物(　　) (5)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属(　　) (6)NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键(　　) (7)在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成(　　) (8)金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低(　　) (9)金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体(　　) (10)He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键(　　) 4.基态原子的核外电子排布 （1）牢记基态原子核外电子排布的三规律 ①能量最低原理 原子核外电子总是先占据能量最低的原子轨道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s… ②泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳 的电子 ③洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且 。 【答案】②2个自旋状态相反；③基态原子，自旋状态相同 （2）明确表示基态原子核外电子排布的四方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr： 简化表示式 Cu： 价电子排布式 Fe：