2.1 化学反应速率-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率 1．概念 定量描述化学反应________的物理量。 2．表示方法 用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。 表达式：__________。常用单位：________或________等。 在密闭容器中，合成氨的反应：N2+3H22NH3，开始时，N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为20 mol/L，5 min后N2的浓度为6 mol/L，在这个反应中N2浓度的变化Δc(N2)=_________；v(N2)= =_________；v(H2)=_________；v(NH3)=_________。其速率之比v(N2)﹕v(H2)﹕v(NH3) =_________。 3．反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系 对于任一反应：mA+nBpY+qZ，则有：v（A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=_______________。 二、化学反应速率的测定 1. 化学反应速率测量的基本思路 化学反应速率是通过_________测定的。利用化学反应中与某一种化学物质的_________(或_________)相关的性质进行测定。 2. 用于化学反应速率测量的物质的性质 （1）可直接观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。 （2）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的_________、光的_________、光的发射、导电能力等。 （3）在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质_________间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 3. 实验探究 安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小基本相同)。通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L−1和40 mL 4 mol·L−1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据____________来判断A、B两套装置的反应速率大小。 本实验测量锌和稀硫酸反应速率的注意事项 （1）锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同； （2）40 mL的硫酸溶液要迅速加入； （3）装置气密性要好，且计时要迅速、准确。 一、1．进行快慢程度 2．减小 增加 mol • L−1 • s−1 mol • L−1 • min−1 2 mol/L 0.4 mol/(