2.2 影响化学反应速率的因素-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的主要因素是________________的性质，不同化学反应具有________的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 一、有效碰撞理论 （1）有效碰撞 （2）活化能和活化分子 ①活化分子：能够发生________________的分子。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。 （3）反应物、生成物的能量与活化能的关系 ① ②解释化学反应的过程 特别提醒　反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。 二、影响化学反应速率的因素 1．浓度、压强对反应速率的影响 （1）浓度对反应速率的影响： a．实验探究。 实验步骤 实验现象 溶液________ 溶液________ 褪色时间 (填“长”或“短”） ________ ________ 实验原理 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑ +8H2O b．规律。 c．实质。 （2）压强对反应速率的影响(有气体参加的反应）： a．规律。 b．实质：对于气体反应，增大压强，相当于增大__________________，反应速率________；反之，减小压强，反应速率________。 2．温度、催化剂对反应速率的影响 （1）温度对反应速率的影响： a．实验探究。 实验步骤 实验温度 热水 冷水 出现黄色浑浊的时间(填“长” 或“短”） ________ ________ 实验原理 NaS2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓ b．规律。 c．实质。 升高温度→活化分子百分含量_________ →活化分子浓度________→有效碰撞几率________→化学反应速率________ （2）催化剂②对反应速率的影响： a．实验探究。 实验步骤 现象 ________ ________ 解释 H2O2分解缓慢 加入MnO2，H2O2分解速率加快 原理 2H2O22H2O+O2↑ b．实质。 加入催化剂→反应的活化能_____→活化分子百分数_____→有效碰撞几率_____→反应速率_______ 一、反应物本身　不同 （1）能量　取向　越快　（2