课件 1.2 反应热的计算（盖斯定律与反应热的计算）-高中化学选择性必修1（新教材同步课件） (共16张PPT)

反应热的计算 讲师：李伟伟 化 学 选择性必修1《化学反应原理》 情境导入 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。例如，对于化学反应： C(s)＋1/2O2＝CO(g) 你知道吗 知识海洋 盖斯定律 海拔400m B 海拔100m A 盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的。 俄国化学家盖斯 知识海洋 盖斯定律模型 △H＝△H1＋△H2 也就是：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。 盖斯定律 盖斯定律内容：化学反应的反应热（ ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 ΔH B A C ΔH1 ΔH2 CO(g) C(s) CO2(g) △H1 △H3 △H2 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H1＝？ CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－393.5 kJ/mol ＋ △H1＋△H2＝△H3 所以△H1＝△H3－△H2 ＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol) ＝－110.5 kJ/mol 已知①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol ②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－393.5kJ/mol 【例】如何计算 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)的反应热△H1 应用探究 能量 C(s)＋O2(g) CO(g)＋1/2O2(g) CO2(g) △H1 △H2 △H3 C（石墨）与O2(g)反应生成CO(g)、CO2(g)的能量变化图 5 知识海洋 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的生成物不纯（往往有副反应发生） …… 这给直接测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来 盖斯定律的意义 反应热的计算 知识海洋 在实际应用中，常常需要计算反应热。例如，化工生产中对于化学反应过程中热量的利用、化学反应条件的控制等都涉及到反应热的计算问题。 反应热计算的方法： （1）应用盖斯