课件 1.1 反应热（3）（中和热、燃烧热）-高中化学选择性必修1（新教材同步课件） (共17张PPT)

反应热（3） 讲师：李伟伟 化 学 选择性必修1《化学反应原理》 情境导入 根据反应情况不同，反应热可分为多种。 情境导入 思考：写出下列热化学方程式，找共同点： （1）1L 1mol/L稀盐酸和1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ （2）1L 1mol/L硝酸和1L 1mol/L KOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol HNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol 中和热 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 知识海洋 （1）必须是稀溶液，因为浓酸和浓碱溶液相互稀释会放热。 （2）强酸和强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。 强酸、强碱的中和热等于57.3 kJ/mol 弱酸、弱碱反应放出的热低于57.3 kJ/mol 浓酸、浓碱反应放出的热高于57.3 kJ/mol （3）中和热的单位是kJ/mol。 易错警示 知识海洋 以生成1mol水为标准 在书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。如： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3KJ/mol 1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1 （4）中和热的热化学方程式的表示： 中和热 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 易错警示 应用探究 2、1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H=－QkJ/mol Q与57.3的大小关系。 1、Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol 该反应的反应热是中和热吗？ 你知道吗 【提示】因醋酸的电离需要吸热，该反应完全反应放出的热量小于57.3kJ 【提示】Q＞57.3。因为该反应中除了有中和反应生成H2O(l)之外，还有沉淀反应生成BaSO4，放出的热量大于57.3kJ。 3、在稀溶液中，1 mol CH3COO