精品解析：上海市延安中学2018-2019学年高一下学期期末考化学试题

2018-2019学年上海市延安中学高一下期末考试 化学试题 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1. C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是 ①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4 A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④ 2. 下列叙述不属于固氮的是 A. 工业上合成氨 B. NH3经催化氧化生成NO C. 闪电时，大气中生成NO D. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥 3. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是 A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2 4. 下列溶液不能区别SO2和CO2气体是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 氢硫酸溶液 D. Ba(OH)2溶液 5. 决定化学反应速率的内因是 A. 温度 B. 浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂 6. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. HCO3- B. Na+ C. Fe2+ D. Cl- 7. 不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大 8. 在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是 A. A是气体 B. B是气体 C. 如果C是气体，A、B一定是气体 D. 如果C是气体，B不一定是气体 9. 在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是 A. 正反应为放热反应 B. 正反应为吸热反应 C. 降温瞬间NO2的浓度增大 D. 降温后各物质的浓度不变 10. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A. 缩小体积加压 B. 使用催化剂 C. 增加A的浓度 D. 降温 11. 下列物质中，属于电解质是 A. 铁 B. 氯气 C. 二氧化碳 D. 氯化钾 12. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A. Ca(OH)2 B. H2S C. BaSO4 D. CH3COONa 13. 不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸钠溶液呈碱性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 醋酸溶液导电性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液pH=2.9 14. 下列电离方程式中，正确的是 A. CH3COONH4=CH3COO-+NH B. H2S2H++S2- C. NaHCO3=Na++H++CO D. Ba(OH)2Ba2++2OH- 15. 室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 无法判断 16. 在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、HSO、NO B. Mg2+、ClO-、Na+、 Cl- C. NH、A13+、SO、Br- D. MnO、NO、Ca2+、K+ 17. 常温下，由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是 A. NH B. НСО C. ОН- D. Fe3+ 18. 下列离子方程式正确是 A. 硫化亚铁和稀盐酸反应：S2 -+2 H+→H2S↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓ D. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O 19. 能用H++OH-→H2O表示的是 A. NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B. CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O C. H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D. NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O 20. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 粗盐在空气中易潮解 B. NH4Cl用于金属焊接中除锈 C. 用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3 二、填空题（本题共17分） 21. 勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。 (1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。 (2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入_