1.2 离子反应 第二课时 课件【新教材】 人教版（2019）高中化学必修第一册(（22张PPT）

离子反应（第一课时） 本节重点 1、电解质、非电解质的区别 2、强弱电解质的概念，识记常见的弱电解质 3、掌握强弱电解质电离方程式的书写 Teaching Analysis 教学分析 本节难点 1、常见的电解质的判断 2、常见的强弱电解质 3、电离方程式的书写 Teaching Analysis 教学分析 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 问：为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？ 三、电解质与非电解质 1）电解质： 在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物。 2）非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融 状态均以分子形式存在，不导电的化合物 1、电解质与非电解质的概念 注意：1）电解质、非电解质应是化合物。 教学内容 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 问：Cu、NaCl溶液？ 2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融 状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质 3）电解质导电必须是该化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电。NH3、CO2、SO2、SO3不是电解质 4）酸、碱、盐、水，金属氧化物是电解质， 蔗糖、酒精等是非电解质 教学内容 蔗糖溶解的微观过程 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，而不能导电的化合物。(蔗糖、酒精、许多有机物、CO2、SO2、NH3） ——以分子存在，不能电离出离子 判断下列说法是否正确？ 1、NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； 2、固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； 3、Cu能导电，所以Cu是电解质； 4、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； 5、BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电 解质。 √ × × × × 问题解决： 随堂练习 ⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。 ⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。 小结：电解质与非电解质 下列物质： ①液态氯化氢 ②稀硫酸 ③熔融MgCl2 ④胆矾晶体 ⑤食盐水 ⑥酒精 ⑦氨水 ⑧液氨