第一章 总结-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）

第一章 章末总结 【知识网络】 高频考点一　电解质中的“是与非” 【例1】　掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但难溶于水 (3) 非电解质 (4) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 【方法规律】(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。 (2)电解质概念中的“或”，指两种情况满足一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。 (3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。 (4)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 (5)NH3、SO2溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子，所以NH3、SO2都是非电解质。 【变式探究】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　) A．NH3　　　B．Cl2　　　C．NH4NO3　　　D．HNO3 高频考点二 离子方程式的书写与正误判断 【例2】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S====BaSO4↓ D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O 【方法规律】1.离子方程式的书写要求 抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等：离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项化学计量数是否化为最简，是否漏写必要的反应条件。 2.离子方程式的正误判断方法 (1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑是错误的。 (2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀盐酸反应，写成2H++C====CO2↑+H2O是错误的。 (3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn+Ag+====Zn2++Ag电荷不守恒。 (4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2++S====BaSO4↓或H++OH-====H2O都是错误的。 【变式探究】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A.澄清石灰水与盐酸反应：OH-+H+====H2O B.氧化镁与稀硝酸反应：O2-+2H+====H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++S====BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：C+2H+====H2O+CO2↑ 高频考点三　溶液中离子能否共存的判断 【例3】　下列有关溶液组成的描述正确的是(　　) A．在无色溶液中可能大量存在NH、Cu2＋、Cl－、SO B．在酸性溶液中可能大量存在K＋、NH、SO、Br－ C．在碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．在Ca(OH)2的悬浊液中可能大量存在Na＋、K＋、NO、CO 【方法规律】 1.判断离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。 (1)看离子间能否反应生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。 (2)看离子间能否反应生成气体。气体又分酸性气体和碱性气体，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H+不能大量共存，NH与OH－不能大量共存。 (3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱一般认为是难电离。 (4)看离子间能否发生氧化还原反应等。 2.注意题目中附加的限定条件 (1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO(紫红