【新教材精创】1.2.1 原电池的工作原理 练习-鲁科版高中化学选择性必修1

第一章　化学反应与能量 第2节　化学能转化为电能——电池 第一课时 原电池的工作原理 达标测试 一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法正确的是(　　) A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极－导线－正极 C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 2．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是(　　) A．用HNO3作电解质溶液 B．用锌作原电池正极 C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极 3.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 (　　) A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)BaSO4(s)+2HCl(aq)　ΔH<0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH<0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)　ΔH<0 D.3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)　ΔH<0 4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5．一个电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池正确组合是(　　) 选项 A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 6.等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是 (　　) 7.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是 (　　) A.电池工作中,盐桥中的Cl-向负极移动 B.负极反应式:2H++2e-H2↑ C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 D.Fe作正极,发生氧化反应 8.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 (　　) A.正极反应为Zn-2e-Zn2+ B.电池反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu C.在外电路中,电流从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 9.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是 (　　) A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a、b连接起来,铁失电子的速率等于两端不连接的速率 10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 b极有气泡产生c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解c极有气泡产生 电流从a极流向d极 由此判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11.一种子弹头形的纳米铜铂电池,它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图),电池反应为Cu+Br2CuBr2。下列说法正确的是 (　　) A.铜为电池的正极 B.铂不断溶解 C.稀溴水为电解质溶液 D.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化 12.工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在如图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是 (　　) A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2 B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-Cu2+ C.由实验现象可知:金属活动性Cr>Cu D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极 13.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(如图甲),测得原电池的电流(I)随时间(t)的变化如图乙所示。已知O～t1 s时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是 (　　) A.O～