专题08 从铝土矿到铝合金-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶08——从铝土矿到铝合金 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1. [2020·江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 2. [2020·浙江1月选考，12]下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 ◆核心知识 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝及其化合物的化学性质 （1）转化关系 ①理清知识主线 Al→Al2O3←Al(OH)3→ ②形成网络构建 （2）重要反应方程式（用方程式回答下列问题） ①用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉 。 ②用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3 。 ③用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3 。 ④现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)： . 。 ⑤现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)： . 。 ⑥用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 。 ⑦用离子方程式分别表示 ⅰAl3＋、AlO；ⅱAlO、HCO不能大量共存的原理。 a. ； b. 。 ⑧用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 ⅰ沉淀的物质的量最大；ⅱ沉淀的质量最大。 a. ； b. 。 ⑨铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 。 ⑩写出铝热反应的化学方程式 。 3．冶炼难熔金属的实验——铝热反应 (1)本质 利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来： 2mAl＋3MnOm mAl2O3＋3nM。 (2)反应特点 在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与 分离。 (3)装置 (4)现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 ②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 (5)应用 ①在生产上，可用于 等。 ②在冶金工业上，可用于 。 (6)铝热剂 ①在铝热反应中，反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为 。 ②能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有 、 、 、 、 等。 【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长( ) (3)将铝箔在酒精灯火焰上灼烧，熔化的铝不易滴落，是因为铝的熔点很高( ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与NaOH溶液反应，NaOH作氧化剂( ) (5)铝制餐具可长