专题09 铁、铜的获取及应用-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶09—— 铁、铜的获取及应用 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1. [2020·浙江1月选考，9]下列说法不正确的是 A. [Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C. 钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D. 可用H2还原MgO制备单质Mg 2．[2019·全国卷Ⅰ，27]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________________________________。 (2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。 (3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________________________________________。 分批加入H2O2，同时为了_________________________________________________________，溶液要保持pH小于0.5。 (4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________________， 经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________________________________________。 ◆核心知识 1.铁及其化合物 （1）转化关系 ①清理知识主线 Fe→→→ ②形成网络构建 （2）重要反应方程式（用方程式回答下列问题） ①高温下铁和H2O(g)的反应 。 ②ⅰ铁在氯气中燃烧 。 ⅱ铁与晶体碘混合研磨 。 ③用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 。 ④ⅰ用离子方程式表示Fe3O4与盐酸反应 。 ⅱ用离子方程式表示Fe(OH)3与氢碘酸反应 。 ⑤用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋， 正极： 。 。 ，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。 ⑥怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明) 。 ⑦怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。 ⅰ 。 ⅱ 。 ⑧Fe2＋、Fe3＋的检验方法 ⅰ根据溶液颜色判断：含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色。 ⅱ用KSCN溶液和氯水 ⅲ用NaOH溶液 ⅳ 含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 溶液变血红色，说明含有Fe3＋。 KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。 ⅴ Fe2＋的特征检验方法 ⅵ 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，反应为3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。 ⅶ怎样检验FeCl3溶液中的Fe3＋(用适当的文字和离子方程式说明) 。 （3）铁的冶炼 ①原料： 、 、 、 等。 ②反应原理：用还原剂将铁从其