专题10 氯、溴、碘及其化合物-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶10—— 氯、溴、碘及其化合物 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1. [2018·浙江11月选考，27]已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； ②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。 请回答： (1)X中3种元素是________________(用元素符号表示)； (2)X与水反应的化学方程式是____________________________________； (3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。 2. [2020·江苏]次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠. (1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。 (2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程， ) ◆核心知识 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 气体 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： 。 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 (3)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用（完成下表空格） 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 ①可溶性氯化物 c(Cl－)增大 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 ②NaOH 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 ③Ca(OH)2 右移 制漂白粉 ④CaCO3 c(H＋)减小 制高浓度的HClO溶液 ⑤光照 c(HClO)减小 氯水避光保存或现用现配 ⑥盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 4.氯及其化合物间的转化关系 (1)理清知识主线 H ―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 (2)形成网络构建 （3）重要反应方程式 ①实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 。 ②将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 。 ③将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 。 ④用NaOH溶液吸收Cl2进行尾气处理(用离子方程式表示)。 。 ⑤电解饱和食盐水制烧碱(用离子方程式表示)。 。 ⑥无隔膜电解饱和食盐水制“84”消毒液(用离子方程式表示)。 。 ⑦“84”消毒液不能与洁厕灵混用的原因(用离子方程式表示)。 。 ⑧将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 。 ⑨向FeBr2溶液中通入