专题12 含硫化合物的性质和应用-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶12—— 含硫化合物的性质和应用 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1. [2020·浙江1月选考，24]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是 A. 焦硫酸具有强氧化性 B. Na2S2O7水溶液呈中性 C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 2．[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方向应用广泛。回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_________________________________________________________________________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： ①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_________________________。 ◆核心知识 1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H2 O2 ①与金属反应表现 性 ②与非金属反应 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现 性。 【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(　　) (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫(　　) (4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同(　　) (5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (6)SO2是酸性氧化物，溶于水能得到稳定的亚硫酸(　　) (7)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图(　　) (8)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、含有酚酞的NaOH溶液褪色(　　) (9)S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应(　　) 2．SO2性质基础填空（将SO2分别通入下列四种溶液中） 请回答下列问题： (1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性； (2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性； (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________； (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 3．硫酸的工业制法 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图： 根据上图回答下列问题： (1)填写下列各进口或出口物质的名称： A： (如 )； B： ； C： ； D： 。 (2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表： 生产阶段 设备 主要反应 造气 接触氧化 SO3吸收 4.浓H2SO4的特性 实验 实验现象 硫酸的特性 ①少量胆矾加入浓硫酸中 ②用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 ③将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 5.硫及其化合物的转化关系 (1)理清知识主线 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) (2)形成网络构建 （3）重要反应方程式（用方程式回答下列问题） ①热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。 。 ②将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。 . 。 ③S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)。 . 。 ④书写下列反应的化学方程式 ⅰ 将SO2通入H2S溶液中。 。 ⅱ Cu和浓H2SO4混合