专题13 生产生活中的含氮化合物-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶13—— 生产生活中的含氮化合物 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1．[2019·江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 2.[2020·浙江1月选考，28.Ⅰ]由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。 (2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。 ◆核心知识 1．氮及其氧化物 写出有关反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化(　　) (2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的(　　) (3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应(　　) (4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集(　　) (5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　) (6)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(　　) (7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(　　) (8)溴蒸气和NO2都是红棕色气体，不能用湿润淀粉­KI试纸和NaOH溶液鉴别，可用AgNO3溶液或蒸馏水或CCl4鉴别(　　) 2．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空气小 强烈刺激性气味 极易溶于水(1∶700) 3.氨的化学性质 (1)氨气与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O 。 (2)氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。 化学方程式： 、 。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式： 。 (4)氨气的还原性——氨的催化氧化，化学方程式： 。 4．氨气的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化学方程式： 。 (2)装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。 (3)收集：只能用 。 (4)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 (5)验满方法：a.用湿润的 ，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是 。 (6)尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氨易液化，因此可用来作制冷剂(　　) (2)氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色(　　) (3)氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟(　　) (4)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气(　　) (5)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1(　　) 5．硝酸的化学性质 (1)不稳定性 反应的化学方程式：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。所以浓HNO3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 按要求完成下列反应的方程式： ①与金属反应： 稀硝酸与铜反应：