分类练11 “化学反应速率、化学平衡类”高考真题-2021高考化学一轮【微考点加餐练】（全国版）

$$ 微考点加餐练　化学 分类练１１　“化学反应速率、化学平衡类”高考真题 １．(２０１９􀅰高考全国卷Ⅱ)环戊二烯容易发生聚合生成二聚 体,该反应为可逆反应.不同温度下,溶液中环戊二烯浓 度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是　　 　　(填标号). A．T１＞T２ B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为０．４５mol􀅰L－１ ２．(２０１９􀅰高考全国卷Ⅲ)Deacon发明的直接氧化法为: ４HCl(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２Cl２(g)＋２H２O(g).如图为刚性 容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O２)分别等于１∶１、４∶ １、７∶１时 HCl平衡转化率随温度变化的关系: 可知反应平衡常数K(３００℃)　　　　K(４００℃)(填“大 于”或“小于”).设 HCl初始浓度为c０,根据进料浓度比 c(HCl)∶c(O２)＝１∶１ 的 数 据 计 算 K (４００ ℃)＝ 　　　　(列出计算式).按化学计量比进料可以保持反 应物高转化率,同时降低产物分离的能耗.进料浓度比 c(HCl)∶c(O２)过低、过高的不利影响分别是　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　. ３．(２０１８􀅰高考全国卷Ⅰ)采用 N２O５ 为硝化剂是一种新型 的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应 用.回答下列问题: (１)１８４０年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到 N２O５.该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为　　 　　　　. (２)F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 ２５℃时 N２O５(g)分解反应: ２N２O５(g)􀪅􀪅４NO２(g)＋O２(g) 􀜮 􀜯 􀜑 ２N２O４(g) 其中 NO２ 二聚为 N２O４ 的反应可以迅速达到平衡.体系 的总压 强 p 随 时 间t 的 变 化 如 下 表 所 示 [t＝ ∞ 时, N２O５(g)完全分解]: t/min ０ ４０ ８０ １６０ ２６０ １３００１７００ ∞ p/kPa ３５．８ ４０．３ ４２．５ ４５．９ ４９．２ ６１．２ ６２．３６３．１ ①已知:２N２O５(g)􀪅􀪅２N２O４(g)＋O２(g)　ΔH１＝－４．４ kJ􀅰mol－１ ２NO２(g)􀪅􀪅N２O４(g)　ΔH２＝－５５．３kJ􀅰mol－１ 则反应 N２O５(g)􀪅􀪅２NO２(g)＋ １ ２O２ (g)的 ΔH＝　　 　　kJ􀅰mol－１. ②研究表明,N２O５(g)分解的反应速率v＝２×１０－３× pN２O５(kPa􀅰min－１).t＝６２min时,测得体系中pO２＝ ２．９kPa,则此时的pN２O５＝　　　　kPa,v＝　　　　 kPa􀅰min－１. ③若提高反应温度至３５℃,则 N２O５(g)完全分解后体系 压强p∞(３５℃)　　　　６３．１kPa(填“大于”“等于”或 “小于”),原因是 　. ④２５℃时 N２O４(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)反应的平衡常数 Kp＝ 　　　　kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数,计算结果保 留１位小数). (３)对于反应２N２O５(g) →４NO２(g)＋O２(g),R．A．Ogg 提出如下反应历程: 第一步　N２O５ 􀜩􀜨􀜑 NO２＋NO３　快速平衡 第二步　NO２＋NO３ →NO＋NO２＋O２　慢反应 第三步　NO＋NO３ →２NO２　快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.下列 表述正确的是　　　　(填标号). A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有 NO３ C．第二步中 NO２ 与 NO３ 的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 ４．(２０１８􀅰高考全国卷Ⅱ)CH４ＧCO２ 催化重整不仅可以得到 合成气(CO和 H２),还对温室气体的减排具有重要意义. 回答下列问题: (１)CH４ＧCO２ 催化重整反应为 CH４(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋２H２(g). 已知:C(s)＋２H２(g)􀪅􀪅CH４(g)　ΔH＝－７５kJ􀅰mol－１ C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH＝－３９４kJ􀅰mol－１ C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g)　ΔH＝－１１１kJ􀅰mol－１ 该催化重整反应的 ΔH＝　　　　kJ􀅰mol－１.有利于 提高CH４ 平衡转化率的条件是　　　　(填字母序号). A．高温低压　　　　　　B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下,在 体 积 为 ２L的 容 器 中 加 入 ２ molCH４、 １molCO２以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO２ 的转化率是５０％,其平衡常数为　　　　mol２􀅰L－２