精品解析：上海市上海大学附属中学2018--2019学年高一下学期期末考试化学试题

2018学年第二学期上大附中期末考试 高一年级化学试卷 一、选择题(每小题有一个正确选项，共 40 分) 1. 常温下，下列液体 pH>7 是 A. 正常的人体血液 B. 食盐溶液 C. 橙汁 D. 胃液 2. 下列过程属于大气固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 3. 下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是 A. 稀H2SO4 B. 稀盐酸 C. H2S 溶液 D. 氨水 4. 不能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 B. N2 C. SO2 D. HCl 5. 下列化合物中不能由单质直接生成的是 A. FeS B. CuS C. CuCl2 D. FeCl3 6. 下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是 A. Cu+H2SO4 B. C+H2SO4 C. H2S+H2SO4 D. NaCl+H2SO4 7. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 8. 通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是 A. 氮分子是双原子分子 B. 氮元素的非金属性很强 C. 氮原子的半径较小 D. 氮分子中的化学键很难破坏 9. 只用一种试剂就能鉴别 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液，此试剂 A. HCl B. NaOH C. Ba(OH)2 D. Na2CO3 10. 下列气体可以用向下排空气法收集的是 A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2 11. 在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ） A. 0.01mol⋅L−1⋅min−1 B. 0.02mol⋅L−1⋅min−1 C. 0.04mol⋅L−1⋅min−1 D. 0.5mol⋅L−1⋅min−1 12. 哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（ ） A. N2将完全转化为NH3 B. N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 正反应和逆反应的速率都为零 13. 已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. 都增大 B. 都减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 14. 氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)+2F2(g)⇌XeF4(g)(正反应为放热反应)，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 加压 C. 减压 D. 适当降温 15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500℃左右 B. 配制氯化铝溶液时，需加入适量的盐酸 C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 16. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaNO3 C. SO2 D. Cl2 17. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 A. 盐酸 B. CH3COONH4 C. NH3∙H2O D. NaCl 18. 下列电离方程式中，错误的是 A. KClO3=K++ClO B. H2SO4=2H++SO C. H2CO3⇌2H++CO D. CH3COOH⇌H++CH3COO- 19. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、K+、CO、Cl- B. S2-、Cl-、Na+、H+ C. Na+、H+、I-、SO D. Ca2+、Fe3+、NO、OH- 20. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4 ↓+H2O B. 醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O C. 碳酸钙粉末于盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. 氨水和氯化铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 二、填空题。 21. 盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。 (1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 水溶液分别呈____性、_____性、_____性。 (2)CH3COONa 和 NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1