考点04 物质的分离和提纯——备战2021年高考化学一轮复习考点帮

考点04 物质的分离和提纯 一、分离与提纯 分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。 二、物质的分离与提纯的基本方法 （一）物质的分离与提纯的物理方法 1．蒸发——分离易溶性固体和溶剂。 2．过滤——分离不溶性固体和液体。 操作注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 3．萃取和分液 （1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。 （2）分液：分离两种互不相溶的液体。 ①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质不发生反应。 ②分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 4．蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互混溶的两种(或几种)液体。 5．升华——分离易升华与不升华的固体混合物。 6．渗析——用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl。 将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析时间要充分。 7．盐析法(盐析后过滤)——将胶体从混合物中分离。 实例：蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4。 （二）物质的分离与提纯的化学方法 方法 适用条件 举例 加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去 纯碱中混有小苏打 洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl 沉淀法 在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去的方法 加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl 转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质 分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3+，向Na[Al(OH)4]中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3+ 酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应 用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉 氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质 ②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质 将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质 调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离的方法 CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀，为此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO3等 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜 离子交换法 利用离子交换剂提纯物质 软化硬水 二、高考常考物质的除杂方法 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 N2 O2 灼热的铜网 吸收法 CO CO2 NaOH溶液 洗气 CO2 CO 灼热CuO 转化法 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 炭粉 MnO2 浓盐酸(加热) 过滤 Fe2O3 Al2O3 过量NaOH溶液 过滤 Al2O3 SiO2 ①盐酸；②氨水 过滤、灼烧 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 转化法 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 转化法 FeCl3溶液 CuCl2 Fe、Cl2 过滤 FeCl2溶液 FeCl3 过滤 乙烷 乙烯 溴水 洗气 乙醇 水 新制CaO 蒸馏 乙烯 SO2 NaOH溶液 洗气 溴苯 溴 NaOH溶液 分液 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 考向一 分离、提纯的原理与方法 典例1 下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是 序号 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸