章末检测卷（二）-2020-2021学年高二化学课时同步练（人教选修4）

第2章 化学反应速率和化学平衡 章末检测卷（二） (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 A． 铁门表面喷漆 B．冰箱保存食物 C． 扇子扇煤炉火 D． 2．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦ B．②③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 3．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7()) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 D．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 4．可逆反应2NO2(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7()) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 5．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O) 6．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 C．为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度 D．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3 7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是 A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 8．有一反应:2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是 A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c 点可表v正＜v逆 9．下列变化一定会引起平衡移动的是 ①反应速率的变化　②浓度的变化　③各组分百分含量的变化　④平均相对分子质量的变化　⑤颜色的变化　⑥混合气体密度的变化　⑦转化率的变化　⑧温度的变化 A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧ 10．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B．达到新平衡时，物质X的转化率减小 C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 11．二氧化氮存在下列平衡：2N02(g)N204(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×105Pa 12．判断一个化学反应的