专题05 离子反应　离子方程式-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

专题05—— 离子反应　离子方程式 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1.[2020·浙江7月选考，13]能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 溶液与少量溶液反应： B. 电解水溶液： C. 乙酸乙酯与溶液共热： D. 溶液中滴加稀氨水： 2. [2020·山东（新高考）]用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下： 已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。 ◆核心知识 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 或 能够导电的 。 (2)非电解质：在 都不能导电的 。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中，能够 的电解质，主要包括 、 、 等。 (2)弱电解质：在水溶液中， 的电解质，主要包括 、 、 等。 3．电解质及其分类 【易错易混】下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号) ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜 ⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2 【易错易混辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (2)BaSO4的水溶液不易导电，所以BaSO4是弱电解质( ) (3)CO2、NH3溶于水均能导电，所以二者均为电解质( ) (4)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (6)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(　　) (7)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(　　) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×) (9)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(×) 【易错易混】在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，根据灯泡亮度变化确定电解质溶液导电能力变化。 (1)向100 mL 1 mol·L－1的盐酸溶液中逐渐加入1 mol·L－1的NaOH溶液导电能力___________________。 (2)向100 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液导电能力________________。 (3)向100 mL 1 mol·L－1的盐酸溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其导电能力________。 (4)向100 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其导电能力________。 (5)向100 mL 1 mol·L－1的盐酸中逐渐加入1 mol·L－1的NaOH固体，其导电能力__________________。 4．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 a．强电解质用“ ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“”连接。 b．多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。如： H2CO3： ； ； Fe(OH)3： 。 c．酸式盐 强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如NaHCO3： ； 。 5．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列