专题06 离子的共存、检验与推断-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶06—— 离子的共存、检验与推断 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1. [2020·江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 2. [2020·浙江7月选考，28.Ⅰ]化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)： 请回答： (1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。 (2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。 (3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素； ②反应原理与“”相同。 ◆核心知识 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。 2．离子反应的常见四种类型 (1)复分解反应 ①离子之间反应生成了难溶物。如CO与Ca2＋，SO与Ba2＋、Pb2＋等。 ②离子之间反应生成了气体或挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－、HS－、HSO，OH－与NH等。 ③离子之间反应生成了难电离的物质。如H＋与ClO－、F－等。 记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。 (2)相互促进的完全双水解反应。如。 (3)生成络合物。如Fe3＋与SCN－；Cu2＋、Ag＋分别与NH3·H2O等。 (4)氧化还原反应 　　 氧化性离子 还原性离子　 MnO NO(H＋) Fe3＋ ClO－ S2－ √ √ √ √ SO √ √ √ √ I－ √ √ √ √ Fe2＋ √ √ √ Br－ √ √ Cl－ √ √(H＋) 3.离子共存的四大题设“陷阱” 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的限制条件 “无色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在 含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液 含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在 相互促进水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字词 【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)S2－和SO一定不能大量共存( ) (2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存( ) (3)HCO在弱碱性条件下能大量共存( ) (4)Fe2＋和NO一定不能大量共存( ) (5)NH一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中( ) (6)HCO和AlO不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2( ) (7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液( ) (8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液( ) 4.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3