1.1.2 物质的转化 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第一章 物质及其变化 第一节 第二课时 物质的分类及转化 1.酸、碱、盐的主要化学性质 同类事物往往具有相似的性质。例如，通过初中化学学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等具有相似的化学性质。 (1)酸的主要化学性质（以H2SO4为例） 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 酸与活泼金属反应 H2SO4+ZnZnSO4+H2↑ 酸与碱性氧化物的反应 H2SO4+CuO CuSO4+H2O 酸与碱反应 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 酸与某些盐反应 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl (2)碱的主要化学性质（以NaOH为例） 碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 碱与某些酸性氧化物的反应 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 碱与酸反应 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 碱与某些盐反应 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)盐的主要化学性质（以CuSO4为例） 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 盐与活泼金属反应 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 盐与碱反应 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 盐与某些盐反应 CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2 2. 不同酸或碱或盐性质相似的微观解释 从微观角度来看，不同的酸溶液都含有H+，不同碱溶液都含有OH-，所以不同的酸或碱性质相似；不同的碳酸盐溶液都含有CO32-，所以不同的碳酸盐也有相似的化学性质。 3.酸、碱、盐的反应类型 从反应类型看，我们初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 4.物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的相互转化。在化学变化中，元素是不会改变的，知识考虑如何实现物质转化时最基本依据。 （1）物质的转化规律 Ca →CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C→CO2→H2CO3→CaCO3 2Ca+O22CaO CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C+O2CO2↑ CO2+H2OH2CO3 H2