专题01 配制一定物质的量浓度的溶液——备战2021年高考化学之突破教材实验热点

专题01 配制一定物质的量浓度的溶液 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 0.4 mol·L-1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 一、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器 容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。 （2）配制步骤 步骤 主要操作 注意事项 计算 计算所需固体物质的质量（或浓溶液的体积） 依据所用仪器的精确度，确定有效数字的保留位数 称量 用托盘天平称取所需质量的固体（或用量筒量取所需体积的浓溶液） ①具有强腐蚀性或吸水性的固体药品应放在干燥的小烧杯中称量 ②量筒存在自然残留，不得将洗涤量筒的液体转入烧杯中 溶解 将所取的溶质置于烧杯中，加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解（混匀），并放置至室温 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌 转移、洗涤及摇匀 将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液也转入容量瓶中；摇匀容量瓶内的液体 引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的瓶颈壁上 定容 加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚好与刻度线相切 读数时应该平视刻度线，液面不得超过刻度线，若不慎超过，则应重新配制 颠倒摇匀及装瓶 盖好容量瓶的瓶塞，用右手的食指压住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶反复颠倒几次；然后将配好的溶液转移到细口试剂瓶中，贴上标签 容量瓶只能配制溶液，不能存放溶液 100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制 二、容量瓶使用的注意事项 （1）选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。 （2）选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制 480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL 的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol。 （3）使用前要检查容量瓶是否漏水。 （4）向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而造成损失。 （5）容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。 三、在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。 1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ) （1）图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。 （2）图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。 2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ) （1）图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。 （2）图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。 （3）图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。 （4）图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。 3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响 实验任务 仪器类型 观察方法 误差偏向 对一定体积的液体进行读数 “0”刻度在下方 仰视 偏低(偏小) 俯视 偏高(偏大) “0”刻度在上方 仰视 偏高(偏大) 俯视 偏低(偏小) 量取一定体积的液体 “0”刻度在下方 仰视 偏高(偏大) 俯视 偏低(偏小) “0”刻度在上方 仰视 偏低(偏小) 俯视 偏高(偏大) 平视时，结果均是正确的 四、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 可能引起误差的操作 n/mol V/L c/mol·L-1 天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数 增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小 砝码残缺 减小 不变 偏小 药品和砝码位置颠倒（使用游码） 减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定