专题03 溶液的配制及分析-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶03——溶液的配制及分析 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1. [2020·新课标Ⅰ节选]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。 [2016·浙江10月选考，28]用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 ◆核心知识 1.一定质量分数溶液的配制 (1)仪器与步骤 (2)几种重要溶液的配制 ①稀H2SO4：将 沿容器内壁缓慢加入 中，边加边搅拌； ②FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解在 中，边加边搅拌 ③FeSO4溶液：将FeSO4溶解在 处理过的蒸馏水中，然后加入 。 2．溶质的质量分数 (1)定义：用 来表示溶液组成的物理量。 (2)计算公式：w＝×100%。 3．物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液中所含 ，叫溶质B的物质的量浓度。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1或mol/L。 4．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 ，SO3 ，NO2 。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→ ，Na2CO3·10H2O→ 。 (2)准确计算溶液的体积 c＝中的V是 的体积，不是 的体积，也不是 和 的体积之和， （能，不能）用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。 5.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器与步骤(以配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液为例) 图中操作②中应该填写的数据为 ，实验时操作的先后顺序为 (填编号)。 (2)仪器特点与用途 ①量筒——精确度 　托盘天平——精确度 ②容量瓶——注明规格、选取时应依据“≥”原则，如需配制480 mL溶液，应选500 mL的容量瓶。使用第一步操作为“ ”。 ③玻璃棒的作用——搅拌、引流。引流图示 易错易混辨析判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) (6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，则c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　) (7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　) (8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) ◆变式再现 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 2.把含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液a L分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A. B. C. D. 3．(1)1.20