专题04 氧化还原反应-2021年领军高考化学一轮递进式复习讲义

『递进式』进阶04——氧化还原反应 “递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访 ◆感知高考 1.[2020·浙江7月选考，10]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 2. [2020·新课标Ⅰ节选]钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 “酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。 ◆核心知识 1．氧化还原反应 (1)特征：有元素化合价变化(判断依据)。 (2)本质：电子数的转移(电子得失、共用电子对的偏移)。 2．关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致，其他相反”。 用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol，盐酸显示的性质是______性和______性。 3. 氧化还原反应的规律及应用 （1）守恒规律(得失电子守恒) 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 （2）价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 （3）歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 易错易混辨析判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)水作还原剂时，产物中一般有O2(　　) (3)NO2溶于水发生氧化还原反应(　　) (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　) (7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应(　　) (8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(　　) ◆变式再现 1．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是(　　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl－ C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 2.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(　　) A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7 3.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是(　　) A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是(　　) A．Cu2S是还原产物，反应中1 mol CuSO4失1 mol电子 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，