第1章 第2节 元素周期律 第1课时 课件-2020-2021学年高中化学必修二(共61张PPT)

第一章 物质结构　元素周期律 第二节　元素周期律 第1课时　原子核外电子的排布　元素周期律 新课情境呈现 核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。这个模型被称为“玻尔原子模型”。现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分，并赋予其新的内容。你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材第二节元素周期律。 课前新知预习 K L M N 由低到高 由近到远 2．电子分层排布： 电子总是尽可能地先从__________排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排 __________层，充满后再填充__________层。 内层　 K L 由1到8 由大到小 2．元素金属性和非金属性的周期性变化： (1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较。 ①依据。 a．Na、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为__________。 b．Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为_____________________________。 ②结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为__________。 Na>Mg>Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al (2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。 ①依据。 a．Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为__________。 b．Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________________________。 ②结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为__________。 Cl>S>P>Si HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 Cl>S>P>Si 点拨：最高价氧化物对应的水化物并不意味着其氧化物能溶于水或者与水反应。例如Al的最高价氧化物是Al2O3，但是Al2O3不溶于水，其水化物为Al(OH)3，也不溶于水。 (3)同周期元素性质递变规律。 核外电子排布 预习自我检测 1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　) A．电子层数