第1章 第2节 元素周期律 第2课时 课件-2020-2021学年高中化学必修二(共46张PPT)

第一章 物质结构　元素周期律 第二节　元素周期律 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课时作业 新课情境呈现 元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性质之间存在着怎样的内在联系呢？ 课前新知预习 一、元素周期表的分区及化合价规律 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律： (1)请填写出图中序号所示内容 ①__________　②__________　③__________　④__________　⑤__________　⑥__________　⑦__________　⑧__________ (2)分界线附近元素的性质：既表现出__________性质，又表现出__________性质。 点拨：①元素周期表中金属性最强的元素(不包含放射性元素)是铯，非金属性最强的元素是氟。②金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素。 增强　 减弱　 增强　 增强　 Al 　 Si 　 金属　 非金属　 金属　 非金属　 2．元素化合价与其在周期表中的位置关系： (1)价电子。 ①定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。 ②具体内容：主族元素的价电子就是__________，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 (2)化合价规律(仅对主族元素)。 最外层电子　 主族 元素符号 最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价 ⅠA Na 1 ＋1 ⅡA Mg 2 ＋2 ⅢA Al 3 ＋3 ⅣA Si 4 ＋4 －4 ⅤA P 5 ＋