2.3.5 化学平衡图像（二）-2020-2021学年高二化学课时同步练（人教选修4）

第2章 化学反应速率和化学平衡 2.3.5 化学平衡图像（二） 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．向起始温度为 的 刚性恒容密闭容器中充入 和 发生反应：2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) ∆H。已知①体系内总压强( )与时间( )的关系如图所示： ②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。 则下列说法中不正确的是 A．该反应的∆H＜0 B．0～10min内υ(H2)=0.08mol·L－1·min－1 C．298K时，该反应的平衡常数K=1600L·mol－1 D．10min时反应达到平衡，NO的转化率为80% 2．下列图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0可逆反应的图像为 A． B． C． D． 3．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研究目的 压强对反应的影响 （p2＞p1） 温度对反应的影响 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 示意图 4．反应mX(g) nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的ΔH＞0 B．m＜n＋p C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 5．已知反应：2CH3COCH3(l) eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do7()) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A．b代表 下CH3COCH3的Y-t曲线 B．反应进行到20min末，H3COCH3的 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 6．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5% 7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为6A+2D 3B+4C B．0～1s内， v(A)=v(B) C．0～5s内，B的平均反应速率为006mol·L-1·s-1 D．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D) 8．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0 C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 9．下列叙述与图象对应符合的是 A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动 B．P2>P1，T1>T2 C．该图象表示的方程式为：2A＝B＋3C D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量 10．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 二、非选择题（共3小题） 11．现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图： 请根据图像回答下列问题： （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)； （2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混