2.3.3 化学平衡常数及相关计算-2020-2021学年高二化学课时同步练（人教选修4）

第2章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 化学平衡常数及相关计算 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为 A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 2．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 3．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q不变，K变大，O2转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q变小，K不变，O2转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大 4．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1 C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do7(高温)) CO2＋H2 7．下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示 下列说法正确的悬 A．△H1＜0，△H2＞0 B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3 C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2＝K3 D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 8．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是 K＝ B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 9．1000 K时，反应C(s)+2H2 (g)CH4(g)的K =8.28×107，当H2、CH4气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L－1 、0.2 mol·L－1 时，上述反应 A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定 10．已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n(N2): n(H2)=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线a对应的反应温度最高 B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N) C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D．N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2): c(NH3)=1:1 二、非选择题（共3小题） 13．活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和 活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表： 　　　　　 物质n/mol T/℃ 活性炭 NO E F 初始 2.030 0.100 0 0 T1 2.000 0.040 0.030 0.030 T2 2.005 0.050 0.025 0.025 （1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：___________。 （2）上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃