4.2 原子半径、金属性非金属性、元素周期律 暑假作业【新教材】人教版（2019）高一化学必修一

2021年北京高一化学暑假作业——原子半径、金属性非金属性、元素周期律 一、原子半径 1、下列原子半径最大的是(　　) A．N B．O C．Na D．Cl 答案　C 2、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　) ①　②　③　④ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 答案　C 3、下列关于微粒半径大小的叙述中不正确的是(　　) A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大 B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小 C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径 D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径 答案　B 4、下列粒子半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 答案　B 5、已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n－1)－均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是(　　) A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：b>a>c>d C．离子半径：D>C>B>A D．金属性：B>A；非金属性：D>C 答案　A 6．核外电子层结构与Ne相同的几种微粒：X3－、Y－、Z＋和W3＋， (1)X和Y的元素符号分别为________、________，离子半径：X3－________(填“＞”“＜”或“＝”)Y－。 (2)Z和W的元素符号分别为________、________，离子半径：Z＋________(填“＞”“＜”或“＝”)W3＋。 (3)画出四种元素在元素周期表中的相对位置：______________________。 答案　(1)N　F　＞ (2)Na　Al　＞ (3) 二、元素的金属性和非金属性 7、能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是(　　) A．铝比镁最外层电子数多 B．铝的原子半径比镁小 C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能 D．铝的金属光泽不如镁显著 答案　C 8、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(　　) A．H2O的热稳定性强于H2S B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C．常温下H2O是液体，H2S是气体 D．O2和H2化合比S和H2化合容易 答案　C 9、下列事实不能用于判断元素的金属性或非金