山东省日照市莒县2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
2019-2020学年度上学期高二模块考试
化 学 试 题 2019.11
试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题 共45分）
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 S 32
本卷包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能
B．晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理
C．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是阴极电保护法
D．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
2．下列操作能实现相应目的的是
A．将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3
B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
C．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
D．用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu
3．下列说法正确的是
A．将硝酸铵晶体溶于水测得水温下降，证明硝酸铵水解吸热
B．镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀
C．2NO2(g)
N2O4(g)平衡后缩小容器体积，NO2转化率增大，气体颜色变浅
D．SO2的催化氧化反应，温度越高反应速率越快，越有利于提高SO2的转化率
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA个F－
B．常温常压下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数小于NA
C．标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NA
D．25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－的数目为10－12NA
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5．下列有关中和热的说法正确的是
A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大
C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响
D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小
6．下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率
C．合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。 该历程示意图如下：
下列说法正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，没有C—H键发生断裂
C．①→②需要吸收能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
D．若热值是指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为
ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
9．下列说法错误的是
A．ΔH<0，ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
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B．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
C．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，
原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
10．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（保持温度不变），发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标），则反应在8～10 min内，CO2的平均反应速率是
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1
C．0.125 mol·L－1·min－1 D．0 mol·L－1·min－1
11．下列实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH | 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH | 比较S、C元素的非金属性强弱 |
C | 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 | 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 |
D | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
12．工业上利用Ga(s)与NH3(g)在高温条件下合成半导体材料GaN(s)，同时生成H2(g)。
反应中，每生成3 mol H2(g)时放出30.8 kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关叙述正确的是
A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量
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