2.2 影响化学反应速率的因素-2020-2021学年高二化学课时同步练（人教选修4）

第2章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是 A．常温下300mLlmol/L的盐酸溶液 B．标况下10mL2mol/L的盐酸溶液 C．常温下5mL2mol/L的盐酸溶液 D．标况下20mL1mol/L的盐酸溶液 2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 3．催化剂之所以能加快反应速率，是因为 A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能 C．降低了反应的焓 D．降低了反应的递熵 4．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A．降低温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 5．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率 B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大 C．反应开始2min内平均反应速率最大 D．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1 6．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A．使用光催化剂不改变反应速率 B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 7．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所用时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL ① 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 ② 293 2 0.02 3 0.1 1 8 ③ 313 2 0.02 3 0.1 1 t2 A．实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B．实验①③探究的是温度对反应速率的影响 C．t2<8 D．计算可得实验②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol•L-1•s-1(忽略溶液体积变化) 8．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是 A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液 C．30℃，5mL 5%H2O2溶液 D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2 9．X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应X→Y为放热反应 B．加入催化剂曲线a变为曲线b C．反应2X(g)=Z(g)吸收的热量为(E2-E1) D．升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快 10．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共5小题） 11．某实验小组利用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验探究影响化学反应速率的因素，反应速率与反应时间的关系如图，请回答下列问题： （1）t0~t1间反应速率增大的原因是___。 （2）若在t2时刻向溶液中加入少量CuSO4固体，反应速率明显加快，对此大家展开研究： ①有人认为是加入的SO42-催化了反应。他的观点___（填“正确”或“不正确”）。如何设计实验加以证明？___。 ②有同学发现当加入较多CuSO4固体时，反应速率反而下降，可能的原因是___。 （3）如要加快t0时刻气体产生的速率，从反应物角度看，可采取的措施有___(至少答两种)。 12．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 ________________________________ （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ________________ （3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀