第一章 第1节 物质的量 气体摩尔体积-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第一章　化学计量在实验中的应用 第1节　物质的量　气体摩尔体积 学生用书　课时冲关一　P266 [基础对点练] 1．(物质的量的单位)下列有关摩尔的说法正确的是(　　) A．国际单位制中的一个物理量 B．摩尔表示物质的量 C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位 解析：C　[摩尔是国际单位制中的一个基本物理量的单位，故A错误；摩尔是一个物理量的单位，不是一个物理量，故B错误；摩尔是物质的量的单位，故C正确；摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故D错误。] 2．(摩尔质量)给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(　　) A．已知气体在标准状况下的密度 B．已知一定量气体的体积和质量 C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量 解析：B　[气体的密度乘以摩尔体积就是其摩尔质量，A能确定；没有给出气体所处的状态时，无法根据气体体积确定其物质的量，B不能确定；物质的质量除以物质的量就是其摩尔质量，C能确定；一个分子的实际质量乘以阿伏加德罗常数就是该分子的摩尔质量，D能确定。] 3．(物质的量、摩尔质量的概念)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(　　) A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水摩尔质量的2倍 解析：A　[B项中2 mol氢和1 mol氧指代不明，错误；C项中摩尔质量的单位应为g·mol－1，错误；D项中摩尔质量是指1 mol物质的质量，与物质的量多少无关。 ] 4．(气体摩尔体积)下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B．含1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 解析：A　[使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气体，D错误。] 5．(阿伏加德罗常数)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol 乙烷中含有的共价键数目为7NA B．n个二氧化碳分子的物质的量为mol[来源:Zxxk.Com] C．20 g重水中含有的中子数为8NA D．1 mol 苯中含有的氢原子数为6NA 解析：C　[重水分子中氢原子为H,1个重水分子中含有10个中子，相对分子质量为20，因此20 g重水中含有的中子数为10NA，C项错误。] 6．(阿伏加德罗定律的应用)下列叙述正确的是(　　) ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③　　　　　　 B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 解析：B　[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。] 7．(不定项)(宏观量与粒子数的换算)已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列关系正确的是(　　) A．体积大小：④＞③＞②＞① B．原子数目：③＞①＞④＞② C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞②＞③＞① 解析：BD　[①标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为＝0.35 mol；④HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为④＞③＞①＞②，A项错误；①标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 m