第二章 第2节 离子反应-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第2节　离子反应 学生用书　课时冲关四　P273 [基础对点练] 1．(电解质和非电解质的概念)下列叙述正确的是(　　) A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B．电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 解析：D　[BaSO4虽然难溶于水，但其在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质，故A错误；电解质的电离在水分子作用下或熔融状态时都可以发生，故B错误；SO3溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；硫酸是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱是盐，都是电解质，故D正确。] 2．(导电性判断)在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流(I)与新加入物质量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是(　　) A．向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量 B．向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量 C．向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量 D．向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量 解析：C　[向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量，发生反应：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，溶液导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气达到饱和后离子浓度不再增大，导电性不再改变，变化趋势与A不一致，A错误；向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体，发生反应：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，溶液中溶质原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3·H2O为弱电解质，对溶液导电性影响不大，但当氢氧化钠过量后，溶液中电荷浓度增大，导电性增强，变化趋势与B不一致，B错误；向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸，发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，变化趋势与C一致，C正确；向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量，发生反应：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，开始时导电性减弱，一段时间后，导电性又增强，变化趋势与D不一致，选项D错误。] 3．(电离方程式正误判断)下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO D．NH3·H2O===NH＋OH－ 解析：B　[碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO＋OH－，D错误。]，题中不符合电荷守恒规律，C错误；一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3·H2O((NH，B正确；硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，A错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 4．(离子方程式正误判断)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　) A．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 解析：A　[由于还原性：Fe2＋＞Br－，通入Cl2，依次发生如下反应：①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。x＝0.6a，Fe2＋被完全氧化，Br－被部分氧化，故A错误；x＝0.4a，只氧化Fe2＋，故B正确；x＝a，Fe2＋被完全氧化，a mol Fe2＋被氧化消耗，0.5 a mol Cl2，剩余0.5a mol Cl2可与a mol Br－发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－，故C正确；x＝1.5a，Fe2＋和Br－恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，故D正确。] 5．(离子共存判断)下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是(　　) A．在碱性溶液中：CO、K＋、S2－、Na＋ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．使pH试纸变红的溶液中：NH、Cl－、K＋、AlO D．在中性溶液中：K＋