第四章 第4节 氮及其化合物-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第4节　氮及其化合物 学生用书　课时冲关十二　P293 [基础对点练] 1．(氮的循环)自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．氧元素参与了氮循环 B．②中合成氨属于人工固氮 C．①和③中氮元素均被氧化 D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化 解析：C　[大气中的氮气通过雷电作用生成一氧化氮，可见氧元素参与了氮循环，A说法正确；合成氨的反应是氮气和氢气化合生成氨气，氮从游离态到化合态，属于人工固氮，B说法正确；①中N2被氧化生成NO，③中NO中＋5价的N元素转化为N2中0价的N元素被还原，C说法错误；从题图中可以看出，含氮有机物和含氮无机物可相互转化，D说法正确。] 2．(氮及其化合物转化)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是(　　) A．X是N2O5 B．可用排水法收集NO、NO2气体 C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现 解析：B　[由题图中氮元素及其化合物的转化关系可知，x为＋5价的氮对应的氧化物，故X是N2O5，A说法正确；二氧化氮和水能发生反应，不可用排水法收集NO2气体，B说法错误；工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C说法正确；NH3可与NO2反应生成氮气，反应的化学方程式为8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，D说法正确。] 3．(HNO3的有关计算)将一定质量的铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2 L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6 L标准状况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是(　　) A．铜的质量为32 g B．标准状况下，混合气体由5.6 L的NO和5.6 L的NO2组成 C．硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L－1 D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0 mol 解析：C　[Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被还原为NO、NO2两种气体，而NO、NO2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为NO×2×2，a＝0.5 mol，铜的质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g，A说法正确；设NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒与二者体积和列方程：3x＋y＝0.5×2，x＋y＝11.2/22.4，计算得出：x＝0.25 mol，y＝0.25 mol，混合气体由5.6 L的NO和5.6 L的NO2组成，B说法正确；0.5 mol Cu与硝酸完全反应生成硝酸铜0.5 mol，同时反应生成的NO、NO2两种气体共有11.2/22.4＝0.5 mol，所以参加反应硝酸的物质的量n(HNO3)＝0.5×2＋0.5＝1.5 mol，而硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能≥10.0 mol·L－1，C说法错误；向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，根据Cu2＋～2NaOH可知，0.5 mol Cu2＋完全沉淀消耗NaOH的物质的量为1.0 mol，如果反应后硝酸过量，氢氧化钠还需中和硝酸，所以需要NaOH的物质的量至少为1.0 mol，D说法正确。]，NO、NO2又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒，设铜的物质的量为a,2a＝ 4．(2020·松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是(　　) A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，探究Al(OH)3的两性 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3 解析：A　[氨水的主要成分NH3·H2O是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，可比较氨水和NaOH碱性强弱，A正确。由于NH3·H2O是弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水中，故无法验证Al(OH)3的酸性，B错误。浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，C错误。NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。] 5．(氨气的性质)(2020·湖南湘潭模拟)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以水解 解析：C　[NaHCO3不是化肥，A错；Na2CO3受热不易分解，B错；题图中所涉及的盐类物质中NaCl不能水解，D错。] 6．(HNO