第五章 第2节 元素周期表和元素周期律-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第2节　元素周期表和元素周期律 学生用书　课时冲关十五　P301 [基础对点练] 1．(元素周期表结构)下列关于现行元素周期表的说法正确的是(　　) A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数相同 解析：D　[元素周期表是按原子核电荷数递增的顺序排列而成的，A错误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于0族和第ⅡA族，B错误；对于副族元素和第Ⅷ族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C错误；同周期元素具有相同的电子层数，D正确。] 2．(元素金属性、非金属性强弱比较)依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是(　　) A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D．1 mol Na、Mg、A1分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 解析：D　[一般元素的非金属性强，其单质的氧化性强，同主族元素从上到下，非金属性减弱，则C12、Br2、I2的氧化性减弱，A合理；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期元素从左向右非金属性越强，NH3、H2O、HF的稳定性增强，B合理；同主族元素从上到下，金属性增强，其单质与水反应的剧烈程度增强，C合理；不能根据得失电子数目的多少判断金属性和非金属性的强弱，D不合理。] 3．(原子序数判断)X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　) A．Z>X>Y　　　　　 B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 解析：A　[根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素与X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。] 4．(元素周期律应用)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　) A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知C1的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强 解析：D　[HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。] 5．(原子半径和化合价的综合应用)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　) 元素代号 A B C[来源:学科网ZXXK] D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径：A＋＜D2－ C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜C D．氢化物的稳定性：D＞E 解析：B　[由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。离子半径：Na＋＜S2－，B项正确。] 6．(元素金属性和非金属性实验探究)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项[来源:学科网] 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C D t ℃时，Br2＋H2((2HBrK＝5.6×107 I2＋H2((2HIK＝43 非金属性：Br＞I 解析：C　[C项，根据事实可知，H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S＞C。] 7．(元素周期表和元素周期律的综合应用)短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是(　　) A．Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W B．离子半径由大到小的顺序为Y2－<Z2＋<N－＜W2－ C．ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2 D．盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N>W 解析：A　[短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则为氢元素，Y的次外层电子数是其电子总数的l/4，则为氧元素，离子化合物ZX