第五章 第3节 化学键 分子结构与性质-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第3节　化学键　分子结构与性质 学生用书　课时冲关十六　P303 [基础对点练] 1．下列说法正确的是(　　 ) A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键 答案：C 2．(2020·遵义市习水一中月考)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　 ) A．sp，范德华力　　　 　 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 答案：C[来源:学+科+网Z+X+X+K] 3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　 ) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 答案：D 4．用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型，两个结论都正确的是(　　 ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 答案：D 5．下列现象与氢键有关的是(　　 ) ①NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子在较高温度下也很稳定 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④⑤ 答案：C 6．下列叙述正确的是(　　 ) A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 答案：C 7．(2020届砀山二中月考)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　 ) A．CH4和NH是等电子体，键角均为60° B．B3N3H6和苯是等电子体，所有键长均相等 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构[来源:Z.xx.k.Com] D．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 答案：D 8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　 ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ 解析：D　[该反应的反应原理为CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2.反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度减小；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色沉淀。] 9．(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)关于化合物，下列叙述正确的是________。 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯 [素养提升练] 10．具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是(　　 )[来源:学|科|网] A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 答案：B 11．(不定项)(2020·息烽一中月考)有机物 具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　 ) ①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应 A．①② B．②③[来源:Z&xx&k.Com] C．①④ D．②④ 答案：B 12．(不定项)(2020·黔西一中模拟)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，