第五章 第4节 晶体的结构与性质-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第4节　晶体的结构与性质 学生用书　课时冲关十七　P305 [基础对点练] 1．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　 ) A．Cl2＞I2 B．SiCl4＜CCl4 C．NH3＞PH3 D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3 答案：C 2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　 ) A．3∶9∶4　　 　　 　 B．1∶4∶ 2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 答案：B 3．(2020·息烽一中月考)下列说法正确的是(　　 ) A．离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键 B．离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的 C．离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大 D．金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等 答案：C 4．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是(　　 ) A．该晶体属于离子晶体[来源:Zxxk.Com] B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个 答案：B 5．(2020·黔西一中模拟)如图是a，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　 ) ①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体 A．①④　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．②③ 答案：A 6．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为(　　 ) A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 解析：A　[a中：3＋2×＝6＋12× b中：8×＝4＋6× c中：8×＋1＝2 所以三种晶胞内金属原子个数之比为3∶2∶1。] 7．下列有关说法正确的是(　　 ) A．ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4，距离Zn2＋最近且等距的Zn2＋有12个 B．在CaF2晶胞中，F－采取A1型最密堆积，F－的配位数为4 C．金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有 D．冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理 答案：A 8．下列说法正确的是(　　 ) A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同 B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成 C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高[来源:学科网] D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体 解析：B　[A.二氧化硅中硅原子与氧原子形成共价键，二氧化碳中的碳原子与氧原子形成共价键，所以二者都是共价化合物，但是二氧化硅形成的是原子晶体，二氧化碳形成的是分子晶体，A错误；B.所有化学反应过程都是反应物中化学键断裂后，重新组合成产物，B正确。C.N2和O2的晶体都是分子晶体，二者沸点的高低取决于分子间作用力的相对大小，与分子中共价键的键能无关，C错误。D.硫原子最外层没有达到稳定结构，所以晶体中必然通过某种形式构成稳定的的分子，再通过分子间作用力形成晶体，D错误。正确答案B。][来源:学_科_网] 9．如图为几种晶体或晶胞的示意图： [来源:Z&xx&k.Com] 请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________________________________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______________________________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。 (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰