第六章 第1节 化学能与热能-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第六章　化学反应与能量转化 第1节　化学能与热能 学生用书　课时冲关十八　P311 [基础对点练] 1．(能量的转化)为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　) A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 解析：C　[2H2O2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。] 2．(吸热反应与放热反应)根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是(　　) A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 解析：D　[因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B两项均正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO中C与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。]之间存在离子键，CO 3．(常见的吸热与放热反应)下列反应符合下图图示的是(　　) A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧[来源:学_科_网Z_X_X_K] 解析：B　[图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有B选项符合。] 4．(能量的转化)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1， C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是(　　) A．Q1＜Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．由1 mol C(s)反应生成1 mol CO(g)时放出Q1 kJ热量 D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 解析：B　[1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的能量大于1 mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量，Q1、Q2均为正值，故Q2＞Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q1kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。] 5．(热化学方程式)下列热化学方程式中，正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 解析：D　[燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项，产物气态水不属于稳定氧化物；B项，合成氨为可逆反应，故放出19.3 kJ热量时生成NH3的物质的量小于1 mol，因此N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)　ΔH＜－38.6 kJ·mol－1；C项，中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关；D项，2 g H2的物质的量为1 mol，故2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kJ。] 6．(能量的计算)己知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　) A．55 kJ　　　　　　 B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 解析：A　[丙烷分子式是C3H8，燃烧热为ΔH＝－2 215 kJ·mol－1,1