第六章 第2节 原电池 化学电源-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第2节　原电池　化学电源 学生用书　课时冲关十九　P314 [基础对点练] 1．(原电池构成条件)下列有关电化学知识的描述正确的是(　　) A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池 解析：D　[A项．行人踩踏发电瓷砖是将动能转化为电能，故A错误；B项．KCl饱和溶液会与AgNO3溶液发生反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，反应生成AgCl沉淀会使盐桥中溶液的离子浓度减小，导电性减弱，所以不能使用KCl饱和溶液，可换成KNO3饱和溶液，故B错误；C项．铁遇到冷的浓硝酸会发生钝化，铁、铜放入浓硝酸中构成原电池时，铁作正极，铜作负极，故C错误；D项．构成原电池首要的条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故D正确。故选D。] 2．(原电池的电极)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　) A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 解析：C　[由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe－2e－===Fe2＋，C错。] 3．(原电池原理)如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(　　) A．该燃料电池中镁为负极，发生还原反应 B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－ C．放电过程中OH－移向负极 D．酸性电解质的镁—过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 解析：A　[该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A.负极发生氧化反应，故A错误；B.负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－，故B正确；C.原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；D.酸性电解质的镁－过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，故D正确；故选A。] 4．(原电池原理)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．Zn电极是负极[来源:学|科|网Z|X|X|K] B．Ag2O电极发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 解析：D　[A.活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B.Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C.Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，选项C正确；D.电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。] 5．(微生物原电池)利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是(　　) A．a极为正极，发生氧化反应 B．b极的电极反应式为：2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O C．中间室的Cl－向右室移动 D．左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子 解析：B　[根据图示，在b电极，高浓度的NO＝0.1 mol，反应后生成二氧化碳和水，转移的电子为2.8 mol，选项D错误。]废水，说明N元素化合价降低，发生还原反应，因此b电极为正极，则a电极为负极，A.a为负极，不是正极，选项A错误；B.b极是正极，发生还原反应，选项B正确；C.在原电池中，阴离子向负极移动，中间室的Cl－向左室移动，选项C错误；D.左室消耗苯酚(C6H5OH) 9.4 g，物质的量为废