第六章 第3节 电解池 金属的腐蚀及防护-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第3节　电解池　金属的腐蚀及防护 学生用书　课时冲关二十　P317 [基础对点练] 1．(电极反应方程式书写)化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(　　) A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ 解析：A　[用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，氯离子的还原性大于氢氧根离子，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项正确；铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO===PbSO4，B项错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应除Cu－2e－===Cu2＋外，还有比铜活泼的杂质金属失电子的反应，C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。]＋2e－===PbSO4＋2H2O，负极反应式为Pb－2e－＋SO 2．(电解池应用)下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　) 解析：C　[在镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件应作阴极，与电源负极相连。] 3．(金属的腐蚀及防护)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ === 4OH－ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋ ＋ 2e － ===H2↑ 解析：D　[由图可知，若d为石墨，则活泼金属做负极，加快了铁片的腐蚀，A正确；d为石墨，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；若d为锌块，则为负极，所以铁片不易被腐蚀，C正确，D错误。故选D。] 4．(电解池原理)某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是(　　) A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 解析：B　[电子由电源的负极流出，故a是阴极、d是正极，溶液中阳离子移向阴极。] 5．(电解池应用)某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)[来源:学科网] A．铂极为阳极，发生氧化反应 B．电解过程中，H＋由交换膜左侧向右侧迁移 C．阴极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===CH3CH2OH＋3H2O D．电路上转移2 mol电子时铂极产生11.2 L O2(标准状况) 解析：B　[A.CH3CH2OH中C为－2价，CO2发生还原反应，在铜极区充入CO2。由电池符号知，铂极为阳极，发生氧化反应，故A项正确；B.铂极的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，故B项错误；C.阴极上发生还原反应生成乙醇和水，故C项正确；D.转移2 mol电子生成0.5 mol O2，故D项正确。故选B。] 6．(电解池原理)制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是(　　) A．M是电源的负极 B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2 C．电解槽中发生的总反应为MnSO4＋2H2OMnO2＋H2↑＋H2SO4 D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO2 解析：C　[根据阴离子的移动方向，石墨为阳极，铂为阴极，M为负极，N为正极，A正确；电极反应式为阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阴极：Mn2＋＋2e－===Mn或2H＋＋2e－===H2↑，B项正确； C项应为2MnSO4＋2H2O2Mn＋O2↑＋2H2SO4错误； D项，若把阴离子交换膜改为阳离子交换膜，则Mn2＋在阳极发生Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋，正确。] 7．(电解池原理)用惰性电极电解物质的量浓度为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　) ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ ③2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④2H2O2H2↑＋O2↑ A．①②③　　　　　 B．①②④ C．②③④ D．②④ 解析：C　[用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液时，在阳极放电顺序：Cl－